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에탄올 증기압 표 | 11 3장 증기압최종편집 161 개의 자세한 답변
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Vapor Pressure of Ethanol from Dortmund Data Bank
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물과 알콜을 섞으면 몇 도에서 끓을까 – [상과 혼합물의 분리2]
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클라우지우스-클라페이롱 식. 63.5℃에서 에탄올의 증기압
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에탄올 – 위키백과, 우리 모두의 백과사전
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에탄올 증기압 표
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이를 위해 사범대학에 재 학 중인 예비 화학교사 65명을 대상으로 에탄올 수용액의 끓는점과 가열 곡선 유형, 용액이 끓을 때의 기포 속 입자 모형 등 에 대한 설문조사를 … … - Most searched keywords: Whether you are looking for
이를 위해 사범대학에 재 학 중인 예비 화학교사 65명을 대상으로 에탄올 수용액의 끓는점과 가열 곡선 유형, 용액이 끓을 때의 기포 속 입자 모형 등 에 대한 설문조사를 … 의과학연구정보센터 - Table of Contents:
액체 혼합물의 끓음에 대한 예비 화학교사의 이해
Pre-service Chemistry Teachers’ Understanding of the Boiling Process of a Liquid Mixture
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에탄올 증기압 표
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계산기 : 포화증기표(온도) | TLV – A Steam Specialist Company (한국)
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SteamAqua는 증기를 이용한 간접가열을 통해 순식간에 온수를 제공합니다
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에탄올 증기압 표 | 11 3장 증기압최종편집 161 개의 자세한 답변
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증기압. ·277.3 mmHg @ 25 ℃ ·453.93 mmHg @ 37.8 ℃. 증기밀도. ·자료없음. 용해도(물) … 에탄올 에테르와 혼합됨, 아세톤에 아주 잘 용해됨, 클로로폼에 용해됨.
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Date Published: 8/7/2022
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에탄올 ; 증기 압력, 5.95 kPa (at 20 °C) ; 산성도 (pKa), 15.9 (H2O), 29.8 (DMSO) ; 자화율 (χ). −33.60·10−6 cm3/mol ; 굴절률 (nD). 1.3611.
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Date Published: 5/5/2021
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이를 위해 사범대학에 재 학 중인 예비 화학교사 65명을 대상으로 에탄올 수용액의 끓는점과 가열 곡선 유형, 용액이 끓을 때의 기포 속 입자 모형 등 에 대한 설문조사를 …
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Date Published: 12/22/2021
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대기압 상태에서 물은 0~100℃에서는 물로 존재하고 보다 높은 온도에서는 수증기로 존재합니다. 흔히 알코올이라고 부르는 에탄올은 순수한 상태로 대기압 …
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Date Published: 10/25/2022
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그 후 평형 증기앞에 도달할 때까지 증발한다.앞 절에서 사용한 방법으로 증기압을 측정해 볼 수 있다. 물과 에틸 알콜(에탄올)으로 실험한 결과는 아래 사진과 같다.
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Date Published: 10/25/2021
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– 순물질의 증기압표(또는 식)에서 Psat에 해당하는 온도를 구하면. 이 온도가 혼합물의 예상 인화점이 된다. (2) 50 volume % 에탄올 수용액의 인화점을 구하면. 1) 화학 …
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Date Published: 8/23/2021
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액체 혼합물의 끓음에 대한 예비 화학교사의 이해 Pre-service Chemistry Teachers’ Understanding of the Boiling Process of a Liquid Mixture
박기라, 윤희숙,
소속 상세정보
박기라 ( Park Ki-Ra ) – 강원대학교 과학교육학부
윤희숙 ( Yoon Hee-Sook ) – 강원대학교 과학교육학부
1059520150590050454 DOI : dx.10.5012/jkcs.2015.59.5.454 KMID :
Abstract
본 연구의 목적은 액체 혼합물의 끓음에 대한 예비 화학교사의 인식을 알아보는 것이다. 이를 위해 사범대학에 재 학 중인 예비 화학교사 65명을 대상으로 에탄올 수용액의 끓는점과 가열 곡선 유형, 용액이 끓을 때의 기포 속 입자 모형 등 에 대한 설문조사를 실시하고, 이 중 9명을 면담하였다. 그 결과, 50% 몰분율의 에탄올 수용액의 끓는점에 대한 예비교사의 인식은 ‘78-100 oC 구간에서 끓기 시작한다’는 과학적인 응답이 52.3%이었고, ‘에탄올 끓는점인 78 oC에서 끓기 시작한다’고 생각하는 응답이 35.4%이었다. 전자의 경우, 물과 에탄올의 부분 증기압력의 합이 순수한 에탄올의 증기압력보다 작고, 물 의 증기압력보다 커진다는 과학적인 설명에 비해 ‘끓을 때 에탄올 분자가 물 분자와의 인력이나 진로 방해 등을 통해 순수 한 끓는점보다 높아진다’고 생각하는 설명이 많았다. 후자의 경우, 에탄올이 먼저 끓는데, 끓는점은 물질의 고유성질이므로 혼합물이 되어도 변하지 않는다고 생각하였다. 액체 혼합물의 가열 시 온도변화에 대해서는 끓기 시작하면서 온도가 증가하 다가 일정한 온도가 된다고 생각하는 응답자가 69.2%이었으나 이들은 에탄올이 끓으면서 기화되어, 액체상에 물의 비율이 높아지기 때문에 점점 끓는점이 증가하게 된다는 설명을 하거나, 에탄올은 상태 변화하지만 액체로 남아있는 물이 열에너지 를 흡수하기 때문에 혼합액체의 온도가 증가한다는 설명을 제시하였다. 상당수의 예비교사는 두 개의 일정한 온도 구간이 나 타난다는 응답을 하였는데 이들은 액체 혼합물의 각 성분이 자신의 고유한 끓는점에서 상태변화를 한다고 생각하고 있었다. 또한, 액체 혼합물의 증발과 끓음 상황에서 기체상에서의 입자 모형을 분석한 결과, 증발 상황에서는 대부분의 예비교사가 기체상에 물과 에탄올이 동시에 존재하는 모형을 그렸으나, 끓음 상황에서는 기체상에 에탄올만 존재하는 모형을 그리는 비 율이 증가하였다. 결과를 바탕으로 예비교사들이 혼합액체의 끓음에 대해 가지고 있는 대체적 개념과 이들의 인식 개선을 위 한 시사점을 논의하였다.
The goal of this study is to investigate pre-service chemistry teachers’ understanding of the boiling process of a liquid mixture. We surveyed 65 students in the chemistry program of the College of Education about the boiling point of a 50%(by mole) ethanol aqueous solution and the temperature changes during heating. We then interviewed 9 of these students. According to the survey results, the percent of the pre-service teachers who thought that the boiling point of the ethanol solution would be ‘between the boiling points of ethanol and water (78-100 oC)’ and ‘the same as that of ethanol’ were 52.3% and 35.4%, respectively. The majority of those who stated the former explained that the boiling point of the ethanol solution increased due to the effects of attraction or blocking by water molecules. Most of those who believed the latter explained that physical properties such as the boiling point would not be changed by the addition of water. With regard to the temperature change during heating, 69.2% of the teachers thought that the temperature would increase gradually while boiling, which some thought resulted from the increasing amount of water in the solution as the ethanol boiled off. Others thought that two temperature plateaus would be observed as each component of the liquid mixture underwent phase transition at its specific boiling point. When asked about the particle model of the gas phase during the boiling and evaporation process, some students drew both ethanol and water during evaporation but only ethanol when boiling. We discussed several alternative concepts of pre-service chemistry teachers about the boiling process of liquid mixtures and ways to improve their understanding.
키워드
액체 혼합물; 끓음; 대체적 개념; 예비 화학교사
Liquid mixture; Boiling; Alternative concept; Pre-service chemistry teacher
원문 및 링크아웃 정보
등재저널 정보
Vapor Pressure of Ethanol from Dortmund Data Bank
Dortmund Data Bank
Vapor Pressure of Ethanol
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Component
Formula Molar Mass CAS Registry Number Name C 2 H 6 O 46.069 64-17-5 Ethanol
Diagrams
Data Table
T [K] P [kPa] State Reference 273.15 1.5932 Vapor-Liquid 6 277.24 2.1065 Vapor-Liquid 1 277.24 2.112 Vapor-Liquid 1 278.12 2.233 Vapor-Liquid 1 278.12 2.2425 Vapor-Liquid 1 278.15 2.2395 Vapor-Liquid 4 281.45 2.760 Vapor-Liquid 2 281.55 2.800 Vapor-Liquid 2 282.15 2.920 Vapor-Liquid 2 282.45 2.9464 Vapor-Liquid 2 282.85 3.040 Vapor-Liquid 2 283.14 3.108 Vapor-Liquid 1 283.14 3.129 Vapor-Liquid 1 283.15 3.140 Vapor-Liquid 3 283.35 3.133 Vapor-Liquid 2 283.75 3.2264 Vapor-Liquid 2 284.15 3.2664 Vapor-Liquid 2 284.75 3.413 Vapor-Liquid 2 284.95 3.5064 Vapor-Liquid 2 285.25 3.5464 Vapor-Liquid 2 285.55 3.6264 Vapor-Liquid 2 286.05 3.693 Vapor-Liquid 2 286.35 3.813 Vapor-Liquid 2 286.75 3.880 Vapor-Liquid 2 287.05 3.986 Vapor-Liquid 2 287.25 4.013 Vapor-Liquid 2 287.95 4.200 Vapor-Liquid 2 288.11 4.276 Vapor-Liquid 1 288.11 4.302 Vapor-Liquid 1 288.35 4.306 Vapor-Liquid 2 289.05 4.493 Vapor-Liquid 2 289.05 4.520 Vapor-Liquid 2 289.45 4.586 Vapor-Liquid 2 289.65 4.666 Vapor-Liquid 2 289.85 4.786 Vapor-Liquid 2 290.25 4.840 Vapor-Liquid 2 290.35 4.853 Vapor-Liquid 2 290.65 4.960 Vapor-Liquid 2 291.05 5.080 Vapor-Liquid 2 291.45 5.186 Vapor-Liquid 2 291.75 5.333 Vapor-Liquid 2 291.85 5.320 Vapor-Liquid 2 292.25 5.466 Vapor-Liquid 2 292.45 5.546 Vapor-Liquid 2 292.65 5.613 Vapor-Liquid 2 293.05 5.760 Vapor-Liquid 2 293.15 5.786 Vapor-Liquid 2 293.15 5.865 Vapor-Liquid 4 293.20 5.860 Vapor-Liquid 3 293.20 5.864 Vapor-Liquid 1 293.20 5.882 Vapor-Liquid 1 293.35 5.893 Vapor-Liquid 2 293.65 5.960 Vapor-Liquid 2 293.75 6.026 Vapor-Liquid 2 294.25 6.173 Vapor-Liquid 2 294.25 6.199 Vapor-Liquid 2 294.65 6.319 Vapor-Liquid 2 294.75 6.359 Vapor-Liquid 2 294.95 6.426 Vapor-Liquid 2 295.25 6.533 Vapor-Liquid 2 295.45 6.599 Vapor-Liquid 2 295.45 6.653 Vapor-Liquid 2 295.55 6.533 Vapor-Liquid 2 295.65 6.733 Vapor-Liquid 2 295.85 6.773 Vapor-Liquid 2 295.95 6.866 Vapor-Liquid 2 296.05 6.879 Vapor-Liquid 2 296.25 6.946 Vapor-Liquid 2 296.35 7.026 Vapor-Liquid 2 296.55 7.066 Vapor-Liquid 2 296.65 7.146 Vapor-Liquid 2 298.12 7.883 Vapor-Liquid 1 298.12 7.889 Vapor-Liquid 1 298.15 7.869 Vapor-Liquid 6 303.16 10.454 Vapor-Liquid 1 303.16 10.460 Vapor-Liquid 1 303.20 10.479 Vapor-Liquid 3 307.65 13.372 Vapor-Liquid 2 308.14 13.736 Vapor-Liquid 6 308.15 13.672 Vapor-Liquid 3 308.15 13.703 Vapor-Liquid 5 308.15 13.760 Vapor-Liquid 4 308.18 13.777 Vapor-Liquid 1 308.18 13.785 Vapor-Liquid 1 313.15 17.877 Vapor-Liquid 5 313.17 17.909 Vapor-Liquid 1 313.17 17.916 Vapor-Liquid 1 314.85 19.985 Vapor-Liquid 2 315.55 20.225 Vapor-Liquid 2 318.14 23.058 Vapor-Liquid 6 318.15 23.033 Vapor-Liquid 5 318.18 23.093 Vapor-Liquid 1 318.18 23.119 Vapor-Liquid 1 319.17 24.247 Vapor-Liquid 1 319.17 24.257 Vapor-Liquid 1 321.05 26.798 Vapor-Liquid 2 323.15 29.456 Vapor-Liquid 6 323.15 29.488 Vapor-Liquid 5 323.15 29.491 Vapor-Liquid 4 325.55 33.411 Vapor-Liquid 2 328.14 37.302 Vapor-Liquid 6 328.15 37.312 Vapor-Liquid 5 329.55 39.757 Vapor-Liquid 2 329.65 40.010 Vapor-Liquid 2 333.15 46.839 Vapor-Liquid 5 335.85 53.356 Vapor-Liquid 2 338.15 58.358 Vapor-Liquid 4 338.15 58.400 Vapor-Liquid 6 338.15 58.443 Vapor-Liquid 5 340.85 66.874 Vapor-Liquid 2 341.15 67.154 Vapor-Liquid 2 343.15 72.273 Vapor-Liquid 5 345.15 80.180 Vapor-Liquid 2 348.15 88.858 Vapor-Liquid 5 348.55 93.432 Vapor-Liquid 2 349.05 93.846 Vapor-Liquid 2 350.75 99.698 Vapor-Liquid 2 350.85 100.045 Vapor-Liquid 2 351.15 101.325 Vapor-Liquid 2 351.25 101.325 Vapor-Liquid 2 351.70 102.220 Vapor-Liquid 6
List of References
Number Source 1 Mishchenko K.P.; Subbotina V.V.: Dampfdruck von Ethanol bei Temperaturen von 4 bis 46°C. Zh.Prikl.Khim. 40 (1967) 1156-1159 2 Kahlbaum G.W.A.; von Wirkner C.G.: 1.Hälfte (Vol. 2a). Monograph (1897) 1-222 3 Chun K.W.; Davison R.R.: Thermodynamic Properties of Binary Mixtures of Triethylamine with Methyl and Ethyl Alcohol. J.Chem.Eng.Data 17 (1972) 307-310 4 Scatchard G.; Satkiewicz F.G.: XII. The System Ethanol-Cyclohexane from 5 to 65°. J.Am.Chem.Soc. 86 (1964) 130-133 5 Scatchard G.; Raymond C.L.: II. Chloroform-Ethanol Mixtures at 35, 45 and 55 °. J.Am.Chem.Soc. 60 (1938) 1278-1287 6 Kretschmer C.B.; Wiebe R.: Liquid-Vapor Equilibrium of Ethanol-Toluene Solutions. J.Am.Chem.Soc. 71 (1949) 1793-1797
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클라우지우스-클라페이롱 식. 63.5℃에서 에탄올의 증기압
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34.9℃에서 에탄올의 증기압은 100 mmHg이다.
63.5℃에서의 증기압을 구하시오.
The vapor pressure of ethanol is 100 mmHg at 34.9℃.
What is its vapor pressure at 63.5℃?
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> 에탄올의 증발엔탈피(증발열) = 38.6 kJ/mol
> 1: 100 mmHg, 34.9 + 273.15 = 308.05 K
> 2: x mmHg, 63.5 + 273.15 = 336.65 K
Clausius-Clapeyron equation
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )
ln(100 mmHg / x mmHg) = [(38600 J/mol) / (8.314 J/mol•K)] [(308.05 K – 336.65 K) / (308.05 K × 336.65 K)]
ln(100/x) = (38600/8.314) [(308.05–336.65) / (308.05×336.65)] = –1.2804
100/x = e^(–1.2804) = 0.2779
x = 100 / 0.2779 = 359.8 mmHg
답: 359.8 mmHg
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34.9℃에서 에탄올의 증기압은 100 mmHg이다.
63.5℃에서의 증기압을 구하시오.
(에탄올의 ΔH_vap는 39.3 kJ/mol이다.)
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ln(100/x) = (39300/8.314) [(308.05–336.65) / (308.05×336.65)] = –1.3036
100/x = e^(–1.3036) = 0.27155
x = 100 / 0.27155 = 368.3 mmHg
[키워드] 클라우시우스 기준문서, 클라우지우스 기준문서, 에탄올의 증발엔탈피 기준문서, 에탄올의 증발열 기준문서, 에탄올의 증기압 기준문서, 34.9℃ ethanol 100 mmHg 63.5℃ 39.3 kJ/mol그리드형(광고전용)
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