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파이 결합 – 위키백과, 우리 모두의 백과사전
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#2 시그마 결합, 파이결합
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정리장
#2 시그마 결합 파이결합 본문
3. 시그마 결합과 파이 결합
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MO 이론. 파이결합은 2개, 시그마결합은 1개인 이유
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[디스플레이] 분자오비탈 MO / 파이결합과 시그마결합 / 공명구조 (비편재) :: Crush on Study
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- Most searched keywords: Whether you are looking for [디스플레이] 분자오비탈 MO / 파이결합과 시그마결합 / 공명구조 (비편재) :: Crush on Study 따라서 우리는 OLED를 배우기에 앞서 잠시 유기화학의 내용 중 하나인 분자오비탈의 개념을 짚어볼 필요가 있는데요. 다음 그림을 통해 파이&시그마 결합 … OLED는 유기소재로 이루어진 디스플레이로 탄소로 이루어진 고분자 물질입니다. 유기물이라 하면 탄소도 있지만 질소와 산소도 포함되는데요. 이들의 공통적인 특징은 공유결합을 한다는 것에 있습니다. 따라서 우..1. 회사 직무일기 / 2. C언어 및 C++ / 3. OpenCV강의 / 네이버 블로그 Crush on Study와 동일합니다:)
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![[디스플레이] 분자오비탈 MO / 파이결합과 시그마결합 / 공명구조 (비편재) :: Crush on Study](https://img1.daumcdn.net/thumb/R800x0/?scode=mtistory2&fname=https%3A%2F%2Fblog.kakaocdn.net%2Fdn%2FCBQmy%2FbtqGQcE1fX3%2FdYqpOLU2LOzoFGihGVwYhK%2Fimg.png)
오비탈 겹침
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시그마 결합을 없고 두개의 파이 결합으로만 이루어진 물질이 있나요? > BRIC
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#2 시그마 결합, 파이결합
[서문]안녕하세요 정리장 입니다.
다음의 글은 대학교 (일반 물리/화학/생물 등) 과학을 다루고 있습니다.
이 링크의 글을 먼저 읽어보시면 이해하시기 수월할껍니다.
http://schrodingerpiano.tistory.com/notice/11
[본문]1. 시그마 결합과 파이결합
누가 고맙게도 줌달 화학책에 있는 사진을 그대로 스캔했다. 출처는 구글 이미지.
사진에 있는 sp라는 단어는 다음시간에 뭔지 자세히 배우므로 신경쓰지 말자.
다음은 C2H4를 나타내는 구조다.
여기서 시그마 결합은 C와 C 사이에 직접 작용하는 것이다. 직접이니 중간에 초록색 두개를 맞대고 있는게 시그마 결합이라는 거다.
그리고 파이결합은 두 C 원자에서 두개의 오비탈이 서로 상호작용 하는 것이다.
파이결합이 일어나는 이유는 2중결합이나 3중결합을 할 때 3개 모두 시그마 결합을 하면 좋겠지만 전자는 언제까지나 렙톤 계열 소립자이기 때문에 두개의 공간에 중첩이 일어나면 안된다. 따라서 Px 오비탈 두개가 시그마 결합을 할때 Py나 Pz 오비탈이 파이결합을 하는 것이다.
사진과도 같이 단일결합보다 2중, 3중 결합이 불안정한 이유도 이때문이다.
바깥쪽 네개의 수소원자도 시그마 결합을 하고 있다.
요약하자면 시그마 결합은 직접, 파이 결합은 간접적으로 작용하고 시그마 결합은 한개까지만, 파이결합은 두개까지만 가능하다.
끝
3. 시그마 결합과 파이 결합
시그마 결합 (σ bonding)
: 시그마 결합 오비탈(σ bonding orbital)은 원자핵(nuclei)사이에 큰 전자 밀도(electron density)를 갖기 때문에 강한 결합을 형성하고 그에 따라 낮은 에너지 준위를 갖습니다. 반면 시그마 반결합 오비탈(σ* antibonding orbital)은 가리움 효과(shielding effect) 때문에 원자핵 사이에 포텐셜이 0인 결절 선(nodal line)이 존재하며 더 높은 에너지 준위를 갖습니다. 조금 더 자세한 내용은 1편에서 다루었습니다.
파이 결합 (pi bonding)
: 파이 결합 오비탈(π bonding orbital)은 p 오비탈 두개가 만나는 과정을 상상하면 이해하기 편합니다. 두 개의 p 오비탈이 결합하면서 보강간섭(constructive interaction)을 통해 분자 오비탈을 형성하면 그것을 파이 결합(π bonding)이라고 합니다. 하지만 이때 결절 점(node point)이 존재하게 되어 시그마 결합 오비탈(σ)과 비교했을 때는 조금 더 높은 에너지 준위를 갖게 됩니다. 파이 반결합 오비탈(π* antibonding orbital)은 가리움 효과의 크기가 시그마 반결합 오비탈(σ*)보다 상대적으로 작기 때문에 상대적으로 낮은 에너지 준위를 갖습니다.
산소 분자의 분자 오비탈
: 위의 이론을 적용해보면 산소 분자의 2p 오비탈의 구성(configuration)이 어떻게 되어 있는지 잘 이해할 수 있습니다 🙂
참고자료: www.quora.com/Why-are-sigma-anti-bonding-orbitals-higher-in-energy-than-pi-anti-bonding-orbitals
MO 이론. 파이결합은 2개, 시그마결합은 1개인 이유
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MO 이론. 파이결합은 2개, 시그마결합은 1개인 이유
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▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차
[ https://ywpop.tistory.com/15257 ]—————————————————
▶ 시그마결합과 파이결합
> σ-결합: 양쪽 오비탈의 머리끼리 겹쳐져서 (head-to-head overlap) 만들어진 결합
> π-결합: 양쪽 오비탈의 옆면끼리 겹쳐져서 (side-by-side overlap) 만들어진 결합
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4805 )
▶ 3개의 p 오비탈의 모양
[ 그림 출처 commons.wikimedia.org ]▶ 서로 다른 원자에 속한 2개의 p 오비탈이
z-축 선상을 따라 서로 접근하면,
> z-축에 놓여있는 p 오비탈은 head-to-head combination
—> 1개의 시그마결합.
> x-축, y-축에 놓여있는 p 오비탈은 side-by-side combination
—> 2개의 파이결합.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12763 ] 분자오비탈이론. σ MO와 π MO [키워드] 분자 오비탈 이론 기준문서, MOT 기준문서, 시그마 MO, 파이 MO, 결합성 MO, 반결합성 MO, p 오비탈은 1개의 시그마 결합과 2개의 파이 결합, MO에서 p 오비탈 기준문서, MO에서 p 오비탈 사전, head to head dic, side by side dic그리드형(광고전용)
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